Élément indispensable à la vie et en chimie organique, le carbone forme plus de composés que tous les autres éléments chimiques réunis. Le carbone végétal, une forme amorphe de carbone, est employé comme gaz absorbant et agent blanchissant. Le disulfure de carbone (CS2) est un liquide extrêmement toxique utilisé pour la vulcanisation. Une certaine quantité de ce CO2 se dissout dans les eaux océaniques et continentales, et une partie du CO2 dissous réagit avec la molécule d'eau pour former de l'acide carbonique H2CO3 suivant la réaction :H2O + CO2(dissous) ⇔ H2CO3. Le carbone chimique pur peut être préparé par décomposition thermique de sucre (sucrose) en l'absence d'air. En 1779, Carl Wilhelm Scheele démontre, lui aussi par oxydation du graphite, qu'il est composé principalement de carbone. (seconde ou troisième liaison). À l'image des oignons et des nanotubes multifeuillets, les observations en microscopie électronique en transmission haute résolution ((en) HRTEM : High-resolution Transmission Electron Microscopy) révèlent que ces nanoparticules de carbone sont constituées de plusieurs couches de graphène, fermées, laissant une cavité nanométrique en leur centre. L'ion cyanure CN- a un comportement chimique similaire à un ion halogénure. En 1772, Lavoisier démontra que le diamant est une forme de carbone. Son nom vient aussi du romain adámas, adámantis (« acier dur »). Bien que la classification ne soit pas stricte, le carbone forme une autre séri… Cette mesure s'exprime en Pascal (Pa) : … Ferchault de Réaumur "L'art de convertir le fer forgé en acier, et l'art d'adoucir le fer fondu, ou de faire des ouvrages de fer fondu aussi finis que le fer forgé" (1722), microscopie électronique en transmission haute résolution, Trésor de la langue française informatisé, Centre national de ressources textuelles et lexicales, Mémoire sur les forêts et leur influence climatérique, https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbone&oldid=174893049, Pages avec des arguments formatnum non numériques, Article contenant un appel à traduction en anglais, Catégorie Commons avec lien local identique sur Wikidata, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence, CO dans les nombreux complexes du type Ni(CO). High-resolution Transmission Electron Microscopy, Le carbone n'étant liquide que dans des conditions difficiles à atteindre, et par ailleurs sans grand intérêt pratique, l'expression, Il existe des composés organiques qui ne contiennent pas de liaison C-H, par exemple l', L' IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights donne: min: 12,0096 max: 12,0116 moy: 12,0106 ± 0,001; valeur cohérente avec une teneur en isotope 13 de 1,0565 %, Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez.

A température ambiante, le tétrafluorure de carbone est un gaz, le tétrachlorure est liquide et les deux autres composés sont des solides. {\displaystyle \pi } Sous forme de suie et de charbon de bois, le carbone est connu depuis la Préhistoire. Ces liaisons sont donc moins « solides ». De nombreux carbures métalliques sont appréciés pour leur grande résistance à la chaleur. Prime Day 2020 : Brita propose -37% sur des articles de la marque, Prime Day 2020 : 400 € de remise sur le PC portable Gaming ASUS ROG ZEPHYRUS-G14-GA401IH-007T, Prime Day 2020 en direct : les meilleures promo Amazon à ne pas manquer, [Prime Day Amazon] iPhones, Samsung, Xiaomi à prix cassés, [Prime Day 2020] Les meilleures offres TV Oled et 4K d'Amazon. L'inflammation des follicules de cheveux, et des lésions muqueuses orales ont été également rapportées.Cancérogénicité : Le charbon noir a été énuméré par l'agence internationale pour la recherche sur le Cancer (IARC) dans le groupe 3 (l'agent n'est pas classable quant à sa cancérogénicité par rapport aux humains.). Il est présent sur Terre à l'état de corps simple (charbon et diamants), de composés inorganiques (CO2) et de composés organiques (biomasse, pétrole et gaz naturel). Un matériau plus dur que le diamant à base de fullerène. En 2019, la molécule cyclique C18 (pur sp1) a été synthétisée par élimination des groupes CO dans l'oxyde C24O6[16]. Le plus grand groupe de tous ces composants est celui constitué par le carbone et l'hydrogène.

Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Le monoxyde de carbone (CO) sert de gaz réducteur dans beaucoup de processus industriels. D'autres carbures métalliques ont des utilisations importantes comme résistance à la chaleur et coupeurs en métal. C'est aussi valable pour le carbone diamant et les autres variétés allotropiques du cristal de carbone. À température élevée, il se lie avec l'oxygène pour former le monoxyde ou le dioxyde de carbone. Le carbone possède deux isotopes stables dans la nature : La masse atomique du carbone, 12,010 7, est légèrement supérieure à 12 en raison de la présence de l'isotope, 13C. Ainsi, on pourra qualifier le carbone contenu dans le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'hydrogénocarbonate et le carbonate, de carbone inorganique. Il forme trois composants gazeux avec l'oxygène: le monoxyde de carbone (CO), le dioxyde de carbone (CO 2 ) et suboxyde de carbone (C3O2 ). Ces objets de diamètre nanométrique et de longueur atteignant parfois le millimètre se présentent comme des plans de carbone d'épaisseur monoatomique (ou graphène) enroulés sur eux-mêmes et formant un tube de diamètre nanométrique). Parmi ces dernières, on trouve en particulier, la forme sphérique monofeuillet C60 appelée fullerène, ou plus précisément buckminsterfullerène, et ses variétés Cn (20 ≤ n ≤ 100), qui forment des structures extrêmement rigides. Dans les hydrocarbures aromatiques, les atomes de carbone forment des cycles ou noyaux stabilisés par des liaisons π délocalisées. Le carbone est l'élément chimique de numéro atomique 6 et de symbole C. Il possède trois isotopes naturels : Le carbone est l'élément le plus léger du groupe 14 du tableau périodique. Les formes cylindriques du carbone sont appelées nanotubes (nanotube de carbone, abréviation : NTC). La chimie du carbone est essentiellement covalente. Le mieux est de parler en ppm, ou parties par million). En 1772, Antoine Lavoisier étudie ensuite la combustion de charbon et de diamants, il constate la formation quantitative de dioxyde de carbone mais ne détecte pas la formation d'eau. Les sels contenant l'ion cyanure sont hautement toxiques. Le carbone forme des composés avec des halogènes avec CX4 en tant que formule générale, où X est le fluor, le chlore, le brome ou l'iode. π

Le carbone sous sa forme diamant est connu depuis l'antiquité en Asie, il est aussi mentionné dans l'ancien testament[12]. Or il se trouve que dans l'eau de mer, ce système de carbonates est présent en grandes quantités et dans des proportions telles qu'il joue un rôle tampon fondamental dans l'acidité de l'eau océanique (pH 8,1-8,4) qu'il permet de rendre très stable. Plus le matériau utilisé est rigide et élastique, plus il est durable. (première liaison avec un atome) ou de type Il est parmi les radionucléides longévitaux qui ont produit et continueront à produire un risque accru de cancers pour les décennies et les siècles à venir. Le XIXe siècle correspond à l'essor du carbone pour la production d'énergie.

À l'état natif, ces nanostructures restent difficiles à filtrer dans l'air et pourraient constituer un danger qu'il est nécessaire d'évaluer[20]. Les oignons de carbone sont des structures basées sur une structure de type fullerène, mais dont la paroi est constituée de plusieurs couches de carbone. Le carbone est unique dans ses propriétés chimiques parce qu'il forme un nombre de composants supérieurs au nombre résultant de l'addition de tous les autres éléments en combinaison les uns avec les autres. Le carbone est unique dans ses propriétés chimiques parce qu'il forme un nombre de composants supérieurs au nombre résultant de l'addition de tous les autres éléments en combinaison les uns avec les autres. Le carbone est présent sur Terre depuis la formation de celle-ci. Toute cette chimie est traditionnellement incluse dans la chimie inorganique, c'est-à-dire minérale, bien qu'il y ait évidemment de nombreux points sur lesquels cela ne se justifie pas.

À haute température, il s'oxyde pour former du monoxyde et du dioxyde de carbone.

{\displaystyle \sigma } {\displaystyle \pi } Les diamants naturels pouvant se trouver dans la kimberlite des cheminées d'anciens volcans, notamment en Afrique du Sud et dans l'Arkansas. Le nom carbone vient du latin carbo, carbōnis (« charbon »)[10]. Ce matériau composé d'atomes de carbone aura probablement de nombreuses applications industrielles à moyen terme. Nous connaissons un minimum d'environ 1 million de composants organiques et ce nombre augmente rapidement chaque année.